К раствору, содержащему 2,08 г хлорида бария, прилили избыток раствора сульфата натрия. Определить массу выпавшего осадка.
Ответы:
28-02-2019 17:30
BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl; M(BaCl2)=208 г/моль; n(BaCl2)=m(BaCl2) / M(BaCl2)=2,08 / 208=0,01 моль; n(BaSO4)=n(BaCl2)=0,01 моль (по уравнению реакции); M(BaSO4)=233 г/моль; m(BaSO4)=n(BaSO4) * M(BaSO4)=0,01 * 233=2,33 г.
Также наши пользователи интересуются:
Помогите пожалуйста выделить все члены в предложении Предупрежден-значит вооружен Напишите возможные 2 реакции получения и 2 реакции взаимодействия этих веществ: 1) 2,4-диэтилгексан 2) 2,3,3-триметилбутан НУЖНО СРОЧНО!!! ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «К раствору, содержащему 2,08 г хлорида бария, прилили избыток раствора сульфата натрия. Определить массу выпавшего осадка. » от пользователя Mariya Matveeva в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!