Народ! Учёные! Кто-нибудь! Помогите с заданием по химии, пожалуйста! =) Училка жуть какая строгая... Составьте схему гальванического элемента, в котором электродами являют ся хромовая и алюминиевая пластинки, опущенные в растворы их ионов с концентрацией 1 моль/л. Какой металл является анодом, какой катодом? Напишите уравнения окислительно-восстановительной реакции, протекающей в этом гальваническом элементе, и вычислите его ЭДС.

(-) Al | Al || Cr | Cr (+) E (Al/ Al) = E (Al/ Al) + (RT/nF) ln[Al] = E (Al/ Al) = -1.700 В. (Второе слагаемое обнулилось, потому что ln (1) = 0, концентрация равна 1 М по условию задачи). То же самое с потенциалом хрома: E (Cr/ Cr) = E (Cr/ Cr) = -0.74 В. Электрод с меньшим значением E называется анодом, на нем происходит окисление. Меньшее значение у алюминия: -1,700 В. Соответственно, алюминий - анод, хром - катод. Уравнение реакции: на аноде Al = Al + 3e, реакция окисления (анодный процесс). В схеме гальванического элемента анод принято записывать слева. на катоде Cr + 3e = Cr, реакция восстановления (катодный процесс) Катод принято записывать справа. Суммарно: Al + Cr = Al + Cr ЭДС = Eкатода - Eанода = -0,74 - (-1,700) = 0,96 В