Задача: Определить энтальпию реакции: NH3(г) +HCI(г) = NH4CI(т), если Н0(HCI) = -92,3 кДж/моль; Н0(NH3) = -46,2 кДж/моль; Н0(NH4CI) = -313,6 кДж/моль.

Ответы:

Евгения Дорошенко

04-03-2019 03:16

NH3(г) +HCI(г) = NH4CI(т) Hх.р. = Hпродукты - Hисх.в-ва Hх.р. = H(NH4Cl) - (H(NH3) + H(HCl)) = -313,6 - (-46,2+(-92,3)) = = -175,1 кДж/моль ответ: Hх.р.= - 175,1 кДж/моль

Также наши пользователи интересуются:

Близкое по смыслу слову привычный Решите уровнение 2,48x + 3,52 x = 1,26

Картинка с текстом вопроса от пользователя Дарина Лазаренко

⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «Задача: Определить энтальпию реакции: NH3(г) +HCI(г) = NH4CI(т), если Н0(HCI) = -92,3 кДж/моль; Н0(NH3) = -46,2 кДж/моль; Н0(NH4CI) = -313,6 кДж/моль. » от пользователя Дарина Лазаренко в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.

Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!