Сколько граммов гидрофосфата кальция образуюется при взаимодействии гидроксида кальция массой 3,7гс ортофосфорной кислотой массой 3, 92 г
Ответы:
06-03-2019 17:01
Ca(OH)2 + H3PO4 = CaHPO4 + 2H2O 1) n(Ca(OH)2) = 3,7г : 74г/моль = 0,05моль 2) n(H3PO4) = 3,92г : 98г/моль = 0,04моль Са(ОН)2 находится в избытке, а Н3РО4 — в недостатке. Задачу решаем по недостатку, тогда: 3) n(CaHPO4) = n(H3PO4) = 0,04моль 4) m(CaHPO4) = 0,04моль * 136г/моль = 5,44г Ответ: образуется 5,44 грамма гидрофосфата кальция.
Также наши пользователи интересуются:
Задан одномерный массив N размерности N>2.Осуществить циклический сдвиг этого массива на 2 позиции вправо. Вставьте глагол to be в Present Simple, Past Simple bkb Future Simple. 1) The students....in the Russian Museum. 2) Last month they ..... in the Hermitage. There ... an inte
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «Сколько граммов гидрофосфата кальция образуюется при взаимодействии гидроксида кальция массой 3,7гс ортофосфорной кислотой массой 3, 92 г » от пользователя Maks Malashenko в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!