Проведено сплавление 4,05 г оксида цинка ZnO с гидроксидом натрия,взятым в избытке.Определите массу и количество вещества образовавшейся соли.
4,05 г m=? n=? ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2On=1 моль n=1 мольМ= 79 г/моль М= 141г/мольm= 79 г m= 141 г4,05 г ZnO - X г Na2ZnO279 г ZnO - 141 г Na2ZnO2m(Na2ZnO2) = 4,05 * 141/ 79 = 7,23 г4,05 г ZnO - X моль Na2ZnO279 г ZnO - 1 моль Na2ZnO2n(Na2ZnO2) = 4,05 / 79 = 0,05 моль
Также наши пользователи интересуются:
распредели слова по столбикам. в первый записывай слова с орфограммой в приставке,во второй с орфогр. в корне,в третий с орфогр.в окончании.Постройка, Придумай свою задачу, используя любые приведенные выше данные (в тексте или в таблице «На них охотится дельфин-косатка»). Запиши ее условие, вопрос, р
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «Проведено сплавление 4,05 г оксида цинка ZnO с гидроксидом натрия,взятым в избытке.Определите массу и количество вещества образовавшейся соли. » от пользователя Лина Бондаренко в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!
