Смесь оксида и пероксида бария обработали избытком серной кислоты.Осадок отфильтровали, высушили и взвесили, его масса составила 46,6 г. К полученно му раствору добавили избыток раствора перманганата калия, в результате выделилось 3,36 л газа (н. у.). Рассчитайте массовые доли веществ в исходной смеси.

Имеется смесь магния, алюминия и железа массой 8,9 г. После обработки смеси избытком концентрированного раствора азотной кислоты на холоду масса остатка составила 4,1 г. Остаток обработали концентрированным раствором щелочи, в котором не растворилась часть смеси массой 1,4 г. Определите массовые доли металлов в смеси. Решение:  С конц. азотной кислотой взаимодействует магний: m(Mg)=8,9-4,1=4,8(г) W(Mg)=4,8/8,9=0,5393 или 53,93%-это ответ.  В конц. растворе щёлочи не растворилось железо W(Fe)=1.4/8,9=0,1573 или 15.73%-это ответ  W(Al)=100%-53,93%-15,73%=30,34%-это ответ. Если решать через уравнения реакций получится такой же ответ.  2. Имеется смесь порошков металлов никеля, цинка и серебра. Часть этой смеси массой 4,58 г обработали концентрированным раствором щелочи, получив газ объемом 224 мл. Другую часть той же смеси массой 11,45 г обработали разбавленной серной кислотой. При этом выделился газ, занимающий объем 2,24 л. Определите массовые доли металлов в смеси. Объемы газов приведены к нормальным условиям. Решение: Хг-----------------------------0,224л  Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2 65г----------------------------22,4л  Х=0,65(г) , W(Zn)=0,65/4,58=0,1419 или 14,19%-это ответ m(Zn в другой части смеси) =11,45*0,1419=1,62(г) 1,62г----------------------Хл Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65г------------------------22,4л  Х=0,56(л) V(H2,образовавшегося при взаимодействии никеля с серной кислотой) =2,24-0.56=1.68(л) Хг------------------------1,68л Ni+H2SO4=NiSO4+H2 59г-----------------------22,4л Х=4,425(г) W(Ni)=4,425/11,45=0,3865 или 38,65%-это ответ 3. Имеется смесь порошков алюминия и оксида неизвестного металла, в котором металл проявляет степень окисления +2. Образец этой смеси массой 3,48 г поместили в раствор щелочи, получив газ, при сгорании которого образовалась вода массой 1,08 г. На растворение твердого остатка затратили раствор объемом 25,8 мл с массовой долей серной кислоты 20% и плотностью 1,14 г/мл. Какой оксид находится в смеси с алюминием? Решение:  Хг------------------------------------------1,08г 2Al+6NaOH+1,5O2=2Na3AlO3+3H2O 54г-----------------------------------------54г  Х=1.08г m(оксида) =3,48-1,08=2,4(г) m(H2SO4)=25,8*1,14*0,2=5,88(г) 2,4г----5,88г MeO+H2SO4=MeSO4+H2O М-------98г М (МеО) =40г/моль М (Ме) =40-16=24(г/моль) Это магний