Вычислить объём водорода полученного при взаимодействии серной кислоты с техническим цинком массой 28 кг и массовой долей в нем примесей 10%

Ответы:

ГУЛЬНАЗ СТЕПАНЕНКО

06-03-2010 03:55

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2находим массу чистого цинка 28 ------ 100% Х ------ 90% Х =25,2 (Zn )находим количество вещества Zn = 25,2/65 =0,388мольпо уравнению реакции из 1моль(Zn ) ------ 1моль (Н2) 0,388моль (Zn )------ У моль(Н2) У = 0,4мольнаходим объем Н2 = 0,388моль*22,4л/моль =8,69л

Также наши пользователи интересуются:

Картинка с текстом вопроса от пользователя Алсу Вовк

⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «Вычислить объём водорода полученного при взаимодействии серной кислоты с техническим цинком массой 28 кг и массовой долей в нем примесей 10%» от пользователя Алсу Вовк в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.

Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!

Вычислить объём водорода полученного при взаимодействии серной кислоты с техническим цинком массой 28 кг и массовой долей в нем примесей 10%

PHP Core Warning – yii\base\ErrorException

PHP Startup: Unable to load dynamic library '/usr/lib/php5.6/mysql.so' - /usr/lib/php5.6/mysql.so: cannot open shared object file: No such file or directory