Сколько надо взять серы, чтобы при взаимодействии ее с железом получилось 44 г. сульфата меди (11)

Если сульфид меди (2)Fe+S=FeSn(Fe)=44г/(56г/моль)=0,8 мольn(Fe):n(FeS)=1:1n(FeS)=0,8 мольm(FeS)=0,8*88г/моль=70,4 г

    Х г                                       44 г     S           +        Fe      ->      FeSn=1 моль                               n=1 мольМ=32 г/моль                         М = 88 г/мольm=32 г                                  m=88 гХ г S     -     44 г FeS32 г S    -     88 г FeSm(S) = 32 * 44 / 88 = 16 г