Расчитай массу едкого калия,который прореагирует с 6.3 г азотной кислоты

      Х г                    6,3 г     KOH       +        HNO3     ->     KNO3      +      H2On=1 моль               n=1 мольМ = 56 г/моль        М = 63 г/мольm=56 г                   m=63 гХ г KOH    -    6,3 г HNO356 г КОН   -   63 г HNO3m(KOH) = 56 * 6,3 / 63 = 5,6 г

Дано:m(HNO3)=6,3 гНайти:m(KOH)=?M(HNO3)=63 г/мольn(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3)n(HNO3) = 6,3 г/63 г/моль = 0,1 мольKOH+HNO3=KNO3+H2OИз УХР следует, что n(KOH)=n(HNO3)=0.1 мольM(KOH)= 56 г/мольm(KOH)=n(KOH)*M(KOH)m(KOH) = 0.1моль*56 г/моль = 5,6 гОтвет: 5,6 г