1. Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3↓ + 2 KOH помогите вычислить сумму коэффициентов в уравнение 2.Вычислите, какая масса гидроксида железа(II) выпадет в осадок при взаимодействии раствора хлоридажелеза(II) с раствором, содержащим 0,14моль гидроксида калия.

1) Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3 + 2KOH    1 + 1 + 1 + 2 = 5                                   0,14 моль        Х г2)      FeCl2      +       2KOH     ->      Fe(OH)2     +     2KCl                               n=2 моль            n=1 моль                                                           М = 90 г/моль                                                           m=90 г    0,14 моль KOH    -    Х г Fe(OH)2   2 моль KOH        -    90 г Fe(OH)2m(Fe(OH)2 = 0,14 * 90 / 2 = 6,3 г

1) Сa(OH)2 + K2CO3 = CaCO3 + 2KOHCумма коэффициентов = 5 (1+1+1+2)2)Дано:n(KOH)=0,14 мольНайти:m(Fe(OH)2=?M(Fe(OH)2)= 90 г/мольFeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2 + 2KClИз УХР следует, что n(Fe(OH)2)=1/2n(KOH)=1/2*0.14 моль = 0,07 мольm(Fe(OH)2) = n(Fe(OH)2)*M(Fe(OH)2)m(Fe(OH)2) = 0,07 моль*90 г/моль = 6,3 гОтвет: 6,3 г