При нейтрализации раствора серной кислоты к 10 мл его прилили 18 мл к 1 М раствора гидроксида калия, причем щелочи оказался избыток. Для достижения нейтральной реакции прилили еще 4 мл 0.2 М раствора соляной кислоты. Какова молярная концентрация кислоты?

Молярная концентрация первого раствора = 1,72М10 мл H2SO4 - XM+4 мл H2SO4 - 0,2M= 18 мл KOH - 1MM KOH = 39+16+1=56M H2SO4= 2+32+64=9856*18/1000= 1.01 г щелочиn KOH=1.01/56=0.018 моля щелочиH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O,009*98=1,77 г кислоты требуется для полной нейтрализации4 мл 0,2M H2SO4 - это 0,2*98*4/1000=0,08 г кислоты 1,77-0,08=1,69 г кислоты в первом растворе Х*98 г на 1000 мл раствора1,69 г на 10 мл раствораХ=1,69*1000/980= 1,72М