К 80 г 6,6%-ного раствора нитрата свинца (+2) прилили 60 г 5%-ного раствора йодида натрия. . Вычислите массу выпавшего осадка.

Ответы:

YURIY NAUMOV

13-03-2010 03:01

5,28г 3г. xPb(NO3)2+2NaI=2NaNO3+PbI2 331г/моль 300 г/моль 461mрв(Pb(NO3)2)=mр-р(Pb(NO3)2*wр-р(Pb(NO3)2)=80г*0,066=5,28гmрв(NaI)=mр-р(NaI)*wр-р(NaI)=60г*0,05=3г.M(Pb(NO3)2)=207+2*(14+48)=331 г/мольM(2NaI)=2*(23+127)=300 г/мольОпределяем избыток-недостаток.m(Pb(NO3)2)=3*331/300=3,31г.Значит,нитрат свинца 2 находится в избытке.mизбытка(Pb(NO3)2)=5,28г-3,31г=1,97г.m(NaI)=5,28*300/331=4,785 г.Значит,NaI находится в недостатке.Массу выпавшего осадка(PbI2) будем считать по недостатку.M(PbI2)=207+254=461 г/мольm(PbI2)=461*3/300=4,61 г.

Также наши пользователи интересуются:

Картинка с текстом вопроса от пользователя Диляра Тищенко

⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «К 80 г 6,6%-ного раствора нитрата свинца (+2) прилили 60 г 5%-ного раствора йодида натрия. . Вычислите массу выпавшего осадка.» от пользователя Диляра Тищенко в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.

Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!