Чистая 100 %-ная серная кислота (моногидрат) представляет собой бесцветную маслянистую жидкость, застывающую в кристаллическую массу при +10 °С. Реактивная серная кислота имеет обычно плотность 1,84 г/см3 и содержит около 95 % H2 SO4 . Затвердевает она лишь ниже -20 °С.
Температура плавления моногидрата равна 10,37 °С при теплоте плавления 10,5 кДж/моль. В обычных условиях он представляет собой очень вязкую жидкость с весьма высоким значением диэлектрической проницаемости (e = 100 при 25 °С). Незначительная собственная электролитическая диссоциация моногидрата протекает параллельно по двум направлениям: [Н3 SO4 + ]·[НSO4 - ] = 2·10-4 и [Н3 О+ ]·[НS2 О7 - ] = 4·10-5 . Его молекулярно-ионный состав может быть приближенно охарактеризован следующими данными (в %):
H2 SO4 HSO4 - H3 SO4 + H3 O+ HS2 O7 - H2 S2 O7
99,5 0,18 0,14 0,09 0,05 0,04
При добавлении даже малых количеств воды преобладающей становится диссоциация по схеме:Н2 О + Н2 SО4 <==> Н3 О+ + НSO4 -
Химические свойства.
Возможно вы искали - Реферат: Непредельные, или ненасыщенные, углеводороды ряда этилена (алкены, или олефины)
H2 SO4 - сильная двухосновная кислота.
H2 SO4 <--> H+ + HSO4 - <--> 2H+ + SO4 2-
Первая ступень (для средних концентраций) приводит к 100%-ой диссоциации:
K2 = ([H+ ] · [SO4 2- ]) / [HSO4 - ] = 1,2 · 10-2
1) Взаимодействие с металлами:
Похожий материал - Доклад: Ионометрия
a) разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода:
Zn0 + H2 +1 SO4 (разб) --> Zn+2 SO4 + H2 O
b) концентрированная H2 +6 SO4 - сильный окислитель; при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) может восстанавливаться до S+4 O2 , S0 или H2 S-2 (без нагревания не реагируют также Fe, Al, Cr - пассивируются):
2Ag0 + 2H2 +6 SO4 --> Ag2 +1 SO4 + S+4 O2 + 2H2 O
8Na0 + 5H2 +6 SO4 --> 4Na2 +1 SO4 + H2 S-2 + 4H2 O
Очень интересно - Шпаргалка: Экзамен по химии (11 класс)
2) концентрированная H2 S+6 O4 реагирует при нагревании с некоторыми неметаллами за счет своих сильных окислительных свойств, превращаясь в соединения серы более низкой степени окисления, (например, S+4 O2 ):
С0 + 2H2 S+6 O4 (конц) --> C+4 O2 + 2S+4 O2 + 2H2 O
S0 + 2H2 S+6 O4 (конц) --> 3S+4 O2 + 2H2 O
2P0 + 5H2 S+6 O4 (конц) --> 5S+4 O2 + 2H3 P+5 O4 + 2H2 O
3) с основными оксидами:
Вам будет интересно - Доклад: Трехатомные спирты (алкантриолы, или глицерины)
CuO + H2 SO4 --> CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ --> Cu2+ + H2 O
4) сгидроксидами:
H2 SO4 + 2NaOH --> Na2 SO4 + 2H2 O
H+ + OH- --> H2 O
Похожий материал - Реферат: Ионометрия. Поиск неисправностей
H2 SO4 + Cu(OH)2 --> CuSO4 + 2H2 O
2H+ + Cu(OH)2 --> Cu2+ + 2H2 O
5) обменные реакции с солями:
BaCl2 + H2 SO4 --> BaSO4 + 2HCl