Галогены в свободном виде существуют в форме двухатомных молекул. Атомы в этих молекулах связаны между собой простой ковалентной связью. Каждая такая связь образуется в результате обобществления пары электронов - по одному от каждого атома:
В табл. 1 приведены некоторые данные о структуре атомов и молекул галогенов. Обратим внимание на то, что атомные и ионные радиусы галогенов, а также длины связи в их молекулах последовательно возрастают при перемещении к нижней части группы. Однако энергии диссоциации связи и, следовательно, прочность связи в молекулах галогенов при этом, наоборот, уменьшаются. Исключением в этом отношении является только фтор. Небольшая прочность связи фтора, по-видимому, обусловлена слишком близким расположением атомов в его молекуле. Это приводит к сильному отталкиванию между несвязывающими электронами, что вызывает ослабление связи.
Таблица 1. Электронное строение и свойства галогенов
|
Элемент |
Атомный номер |
Возможно вы искали - Доклад: Дипольный момент молекулы и связи Электронная конфигурация атомов |
Конфигурация внешней оболочки |
Атомный радиус, нм |
Ионный радиус, нм |
Длина связи, нм |
Похожий материал - Реферат: Жидкостное химическое травление Энергия диссоциации связи, кДж/моль |
|
Фтор |
9 |
2.7 |
Очень интересно - Дипломная работа: Паровоздушная газификация углей 2s2 2p5 |
0,072 |
0,136 |
0,142 |
158 |
|
Вам будет интересно - Реферат: Химия в биологии, медицине и производстве лекарственных препаратов Хлор |
17 |
2.8.7 |
Зs2 3p5 |
0,099 |
Похожий материал - Реферат: Спирография 0,181 |
0,200 |
242 |
|
Бром |
|