Все галогены имеют большую летучесть. Она объясняется тем, что их молекулы удерживаются вместе лишь слабыми вандерваальсовыми силами. Хотя вандерваальсовы силы постепенно возрастают при перемещении к нижней части группы галогенов, они остаются очень слабыми даже в кристаллах иода, которые поэтому легко возгоняются при нагревании. При этом образуются фиолетовые пары иода. Температуры плавления и кипения галогенов указаны в табл. 2.
Таблица 2. Физические свойства галогенов
|
Элемент |
Температура плавления, °С |
Температура кипения, °С |
Возможно вы искали - Доклад: Дипольный момент молекулы и связи Агрегатное состояние и внешний вид при 20°С |
|
Фтор |
-220 |
-188 |
Бледно-желтый газ |
|
Похожий материал - Реферат: Жидкостное химическое травление Хлор |
-101 |
-34 |
Желто-зеленый газ |
|
Бром |
Очень интересно - Дипломная работа: Паровоздушная газификация углей -7 |
58 |
Коричневая жидкость с тяжелыми коричневыми парами |
|
Иод |
114 |
Вам будет интересно - Реферат: Химия в биологии, медицине и производстве лекарственных препаратов 183 |
Блестящие серо-черные кристаллы |
Все галогены - окрашенные вещества. Интенсивность их окраски возрастает по мере перемещения к нижней части группы.
Галогены обладают небольшой растворимостью в воде. Раствор хлора в воде называется хлорной водой. Галогены хорошо растворяются в органических растворителях, образуя окрашенные растворы. Например, хлор растворяется в тетрахлоро-метане, образуя желтый раствор, бром образует красный раствор, а иод-фиолетовый.
РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ ГАЛОГЕНОВ
Похожий материал - Реферат: Спирография
Галогены представляют собой наиболее реакционноспособную группу элементов в периодической системе. Они состоят из молекул с очень низкими энергиями диссоциации связи (см. табл. 1), а их атомы имеют во внешней оболочке семь электронов и поэтому очень электроотрицательны. Фтор-наиболее электроотрицательный и наиболее реакционноспособный неметаллический элемент в периодической системе. Реакционная способность галогенов постепенно уменьшается при перемещении к нижней части группы. В следующем разделе будет рассмотрена способность галогенов окислять металлы и неметаллы и показано, как эта способность уменьшается в направлении от фтора к иоду.
ГАЛОГЕНЫ КАК ОКИСЛИТЕЛИ
При пропускании газообразного сероводорода через хлорную воду происходит осаждение серы. Реакция протекает по уравнению
