При растворении чугуна в избытке соляной кисллоты выделилось 5,6 л водорода. Определите массу взятого для реакции чугуна, если массовая доля железа в нем составляет 90%

1. Для начала найдем массу водорода: m(H₂)=V*M/22,4=5,6*2/22,4=0,5 г. (M - это молярная масса водорода по табл. Менделеева)   2. Запишем уравнение реакции и составим пропорцию, чтобы узнать массу железа: 2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂ х--------------------------0,5 г 56 г/моль -------------2 г/моль   х=56*0,5/2=14 г - масса чистого железа.   3. Снова составим пропорцию, чтобы определить массу чугуна: 14 г ----------- 90% х г---------------100%   х=14*100/90=15,5 г.   Ответ: масса чугуна - 15,5 г.