Рассчитайте химическое количество водорода, который выделится в реакции металлического натрия с эталоном массой 12,88 г.
Ответы:
10-10-2017 02:38
2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2 n(C2H5OH) =m(C2H5OH)/M(C2H5OH) = 12,88/46 = 0,28 моль. По реакции видно, что количество водорода в два раза меньше, чем количество спирта: n(H2) = n(C2H5OH)/2 = 0,28/2 = 0,14 моль.
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «Рассчитайте химическое количество водорода, который выделится в реакции металлического натрия с эталоном массой 12,88 г.» от пользователя АЛЁНА МИРОНОВА в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!